大家好，今天来为大家分享用分子轨道理论解释为什么O2具有顺磁性以及Ne2分子不存在的一些知识点，和o2为什么是顺磁性的问题解析，大家要是都明白，那么可以忽略，如果不太清楚的话可以看看本篇文章，相信很大概率可以解决您的问题，接下来我们就一起来看看吧！
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2个氧原子在一起有共价键，是怎样达到稳定结构的若不能达到稳定结构为什么是O2
中间共用两对电子的写法是错误的，因为氧气有顺磁性，而如果共用两对电子的话是逆磁性的。O2的电子式是很复杂的，简单来说是有两套两中心三电子大PI键其实更准确的应该用分子轨道解释，O2在π2px反和π2py反上各有一个电子。如果你是中学生还不参加竞赛，就不必深究了
用分子轨道理论解释为什么O2具有顺磁性以及Ne2分子不存在
1s可不考虑且假设两原子连线方向为z，则两原子的px，py各自肩并肩形成两个成键轨道π1和π2，反键轨道π3和π4，两原子的2s，2pz共同形成四个轨道其Σ1Σ2Σ3Σ4，且有能量上Σ1<Σ2<Σ3<π1=π2<π3=π4<Σ4，12电子占据了前五个，剩余两个充填在π3和π4上，由于自旋相同能量较低，故两电子自旋方向相同地排列在两个轨道上，所以氧气为顺磁性分子，氧气极少直接与其他分子反应，但是氧气分子键级为2，且氧原子半径小，电子云密度大，原子间相互排斥使键能下降，氧气能够少量分解成极其活泼的氧原子。
乙炔有没有顺磁性
一般而言,分子中无不成对电子时,物质呈抗磁性，有不成对电子时，该物质有顺磁性[Cr(H2O)6]2+有4个单电子，因为H2O为弱配体无法将Cr2+的3d轨道电子激发至4p轨道和4s轨道，所以价电子数虽为偶数仍具有顺磁性。 Fe(CO)5无单电子，很容易知道Fe的价轨道电子全部排满，并还可以知道CO所给的电子是进入3d轨道的，由于CO为强配体可以使Fe的电子被激发到4s和4p轨道。 N2O-ON2应单电子，就算不能直接判断但由于简单非金属化合物所拥有的单电子数值只能为1或2，而这里发生蒂合只能以单电子蒂合，所以定不存在单电子，这种情况类似于O2在固态表现为反磁性是由于两个O2蒂合而使得O2中2个单电子蒂合成键（本身O2（gas)为顺磁性）。
o2形成的三键
用分子轨道排出来的结果有两个三电子派键,每个派键有2个成键电子和一个反键电子,这样派出来的分子能量最低O2分子结构。氧原子的分子构型为1s22s22p4，氧原子中共有16个电子，
分子轨道式为：(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π2py)1(π2pz)1，键级＝(8-4)/2＝2，实验测得键能为494KJ·mol-1，相当于双键。
可以认为O2分子中形成两个三电子π键，每个三电子π键，有2个电子在成键轨道上，有一个电子在反键轨道上，故相当于半个键。由于O2分子中有二个单电子在反键轨道上，也解释了O2分子具有顺磁性问题.
OK，关于用分子轨道理论解释为什么O2具有顺磁性以及Ne2分子不存在和o2为什么是顺磁性的内容到此结束了，希望对大家有所帮助。
