其实为什么Cu+在水溶液中不稳定的问题并不复杂，但是又很多的朋友都不太了解水溶液共存问题及解决办法，因此呢，今天小编就来为大家分享为什么Cu+在水溶液中不稳定的一些知识，希望可以帮助到大家，下面我们一起来看看这个问题的分析吧！
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HS和H为什么不能共存
一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。
铁离子和水溶液可以共存吗
那要看溶液中的阴离子是不是弱酸的酸根离子，如果是铁离子会与弱酸的酸根离子发生双水解，从而不共存
首先，硝酸亚铁本身溶于水，也不会产生沉淀。因此，亚铁离子和硝酸根离子可以共存。
但硝酸亚铁的特殊性在于，如果溶液为酸性，即溶液中氢离子浓度偏高，这时在氢离子的作用下，硝酸根就具有氧化性。亚铁离子又具有还原性。这时就会出现氧化还原反应，从而亚铁离子和硝酸根离子无法共存。
为什么Cu+在水溶液中不稳定
为什么Cu(I)离子在水溶液中不稳定
铜+2价的离子水合能较大,所以在水溶液中比亚铜离子稳定,物质总是具有降低体系能量,变得更稳定的趋势。故亚铜离子不能存在于水溶液中,在酸性条件下自我歧化,生成更稳定的Cu2+和Cu单质,现象为生成红色沉淀和蓝色溶液。
怎样判断离子们在水溶液能共存
判断离子们在水中能否共存，需要考虑以下几个方面：
离子之间的化学反应：离子们在水溶液中可能会发生化学反应，生成沉淀、气体、弱电解质或者络合物等。如果存在这样的反应，离子们就不能共存。例如，氢离子（H+）和碳酸根离子（CO32-）会反应生成二氧化碳气体（CO2），不能共存于同一水溶液中。
离子之间的双水解反应：某些离子在水溶液中会发生双水解反应，生成沉淀、弱电解质或者络合物等。这些离子也不能共存于同一水溶液中。例如，铝离子（Al3+）和硫氢根离子（HS-）会发生双水解反应，生成氢氧化铝（Al(OH)3）沉淀和硫化氢气体（H2S）。
离子的酸碱性：水溶液的酸碱性会影响某些离子的存在形式和化学性质。例如，氢氧根离子（OH-）在碱性条件下可以存在，但在酸性条件下则会与氢离子（H+）反应生成水。因此，在判断离子们能否共存时，需要考虑水溶液的酸碱性。
离子的浓度和溶解度：某些离子在水中的溶解度很小，当浓度较高时，可能会形成沉淀或结晶，影响其在水溶液中的稳定性。此外，一些离子在水中的浓度也有一定的限制，超过限制可能会形成过饱和溶液，产生沉淀或结晶。
综上所述，判断离子们在水溶液中能否共存，需要考虑离子之间的化学反应、双水解反应、水溶液的酸碱性、离子的浓度和溶解度等因素。在具体判断时，可以查阅相关化学书籍、元素周期表、离子手册等参考资料，以便更准确地判断离子们在水溶液中的稳定性。
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